標準電極電勢表（標準電極電勢表的使用需要注意）
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2023-10-31
標準電極電勢表（標準電極電勢表怎么看）
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在標準電極電勢表中,堿金屬一欄是從鋰至銫升高。就是說還原性從鋰至銫...
不能完全體現還原性，因為鋰離子水化熱最負，所以從水化鋰離子還原到鋰需要耗能更多，導致電極電勢試驗計算結果很負。
堿金屬電極(M^+ / M)：如鈉電極(Na^+ / Na)、鋰電極(Li^+ / Li)，其標準電極電勢也較負，發生氧化反應。
則是典型的金屬了其次表中元素由左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強根據這個規律，堿金屬的金屬性要強于堿土金屬。
從鋰到銫，元素的金屬性逐漸增強；金屬單質的熔、沸點逐漸降低，密度在總體上呈增大趨勢，但鈉的密度大于鉀的密度。第一主族元素從上到下（鋰、鈉、鉀、銣、銫）密度逐漸增加。
有那幾種標準電極電勢?
(l)一般采用電極反應的還原電勢，每一電極的電極反應均寫成還原反應形式，即：氧化型 + ne = 還原型； (2)標準電極電勢是平衡電勢，每個電對E值的正負號，不隨電極反應進行的方向而改變。
標準值：0.2415V。飽和甘汞電極是一種運用電化學原理發明的道具，運用了飽和氯化鉀溶液為電解液的甘汞電極25℃下的電極電勢為0.2412V的特點而研制出來，在一般的化學生產中起著鹽橋作用。
常用的氫電極有標準氫電極，電勢為0，不隨pH變化，所以是0V。如果是可逆氫電極，pH為0時電勢為0vs.SHE，電勢隨pH變化，當pH為10時，電勢為0+0.0592*(-10)=-0.592v。
．標準、形式和平衡電勢（Standard， formal and equilibrium potentials）在大多數情況下，標準氧化還原電勢不等于平衡電勢。
一般采用電極反應的還原電勢，每一電極的電極反應均寫成還原反應形式，即：氧化型+ne=還原型。標準電極電勢是平衡電勢，每個電對E？值的正負號，不隨電極反應進行的方向而改變。
根據國際電化學委員會（IUPAC）發布的數據，銅的標準電極電勢為+0.337 V。這個數值表示在標準狀態下，銅電極與標準氫電極之間的電勢差為+0.337 V。
標準電極電勢的定義
．標準、形式和平衡電勢（Standard， formal and equilibrium potentials）在大多數情況下，標準氧化還原電勢不等于平衡電勢。
標準電極電勢的定義如下：原電池是由兩個相對獨立的電極所組成，每一個電極相當于一個“半電池”，分別進行氧化和還原反應。由不同的半電池可以組成各式各樣的原電池。
標準電極電勢，standard electrode potential 這里的“標準”有兩層含義。一是標準壓強，原來的標準壓強是一個大氣壓，101325帕。后來又有一個新標準，是十萬帕。有的書采用第一個標準，有的書采用第二個標準，你自己搞清楚。
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